Пособие экспресс–репетитор

Учитель химии: Нащекина О.В.

(Подготовка кОГЭ)

Истинное пособие создано для экспресс – подготовки к проведению среза познаний по химии в 9 классах. Выборка заданий соответствует спецификации контрольным измерительным материалам для проведенияв 2014 году гос (итоговой) аттестации(в новейшей форме) по ХИМИИ обучающихся, освоившихосновные общеобразовательные программки основногообщего образования

К заданиям прилагаются короткие теоретические сведения, облегчающие Пособие экспресс–репетитор самостоятельное повторение пройденного материала и дозволяющие отыскать правильные ответы на поставленные вопросы.

Внимательное исследование и выполнение предлагаемых тестов позволит учащимся познакомиться с различными типами заданий.

Вещество Строение атома. Строение электрических оболочек атомов первых 20 частей повторяющейся системы Д.И. Менделеева

Помни!

1. Порядковый номер хим элемента = Заряд ядра = числу протонов Пособие экспресс–репетитор в ядре = числу электронов

2. Номер периода определяет число энергетических уровней, занятых электронами, и радиус

3. Номер группы - число электронов на наружном уровне, высшая валентность элемента и степень окисления

4. Завершенный наружный уровень содержит 8 (пореже 2) электрона

5. Понизу таблицы для каждой группы частей приведены формулы высших оксидов и водородных соединений. В их заместо R нужно подставить символ Пособие экспресс–репетитор элемента.

  1. Число электронов во наружном электрическом слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно:

1) 5 2) 2 3) 6 4) 4

  1. Рассредотачивание электронов по энергетическим уровням 2,8,8 соответствует частичке

1) Ne 2) Al 3) Cl- 4) Na+

  1. Атом серы содержит на наружном уровне последующее количество электронов:

1) четыре 2) 6 3) 16 4) 32

  1. Атом кислорода с массовым числом 17 содержит электронов:

1) 17 2) 8 3) 6 4) не содержит электронов

  1. Какой из частей третьего периода содержит Пособие экспресс–репетитор семь валентных электронов?

1) Na 2) Mg 3) F 4) Cl

  1. Какому из частей второго периода до окончания наружного уровня не хватает 2-ух электронов?

1) Be 2) Mg 3) F 4) O

  1. Формула высшего оксида элемента, имеющего рассредотачивание электронов по энергетическим уровням 2,8,6, -

1) SO3 2) N2O3 3) CO2 4) P2O5

Вещество ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева

Помни! В Пособие экспресс–репетитор периоде (с повышение порядкового номера)

1. железные (восстановительные) характеристики уменьшаются

2. неметаллические (окислительные) характеристики растут

3. число электронов на наружном уровне возрастает

4. радиус атома миниатюризируется.

5. увеличиваетсяэлектроотрицательность хим частей

в главной подгруппе (сверху вниз)

1.железные (восстановительные) характеристики растут 2.неметаллические (окислительные) характеристики уменьшаются

3.число электронов на наружном уровне повсевременно и равно номеру группы

4. радиус атома возрастает

5.электроотрицательность хим частей миниатюризируется

Характеристики оксидов и гидроксидов Пособие экспресс–репетитор:

В периоде слева вправо растут кислотные характеристики и убывают главные. В группе главные характеристики растут, кислотные убывают

1. В ряду хим частей I - Br - Cl

1. Возрастает степень окисления частей высших оксидах

2. Миниатюризируется число валентных электронов в атомах

3. Усиливаются неметаллические характеристики атомов

4. Растут заряды ядер атомов

5. Миниатюризируется радиус атомов

2. Восстановительные характеристики частей IA группы с повышением Пособие экспресс–репетитор порядкового

номера

1) изменяются временами 2) убывают

3) не меняются 4) растут

3. Как меняется радиус атома в ряду Li - Na - K

1) не меняется 2) поначалу возрастает, позже миниатюризируется

3) миниатюризируется 4) возрастает

4. Как меняется электроотрицательность в ряду N - O - F

1) не меняется 2) поначалу возрастает, позже миниатюризируется

3) миниатюризируется 4 ) возрастает

5. Как меняются железные характеристики в ряду B - Al - Ga

1) не меняются 2) поначалу растут, позже

уменьшаются

3) уменьшаются 4) растут

Вещество Строение молекул. Хим связь Пособие экспресс–репетитор: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, железная

Помни!Направь внимание, какие элементы образуют вещество

●Связь меж атомами Ме и неМе – ионная (иск. соли аммония-NH4NO3)

● связь меж атомами неметаллов с схожей

электроотрицательностью ковалентная неполярная

●связь меж атомами неметаллов с разной электроотрицательностью ковалентная полярная

● в металлах и сплавах связь железная

1. Формула вещества, в каком все Пособие экспресс–репетитор связи ковалентные полярные

1) CH4 2) N2 3) Na2O 4) NaCl

2. Формула вещества, в каком все связи ковалентные полярные

1) BaI2 2) PCl3 3) Cl2 4) Ba

3. Формула вещества, в каком все связи ковалентные неполярные

1) O2 2 ) CaCl2 3) Al2O3 4) CH4

4. Формула вещества с полярной ковалентной связью имеет формулу

1) CaCl2 2) CCl4 3) H2 4) FeS

Вещество Валентность хим частей. Степень окисления хим частей

Помни!1)Высшая Пособие экспресс–репетитор степень окисления СО равна +(номер группы), в какой находится элемент (исключения: кислород, железо, фтор)

2) низшая степень окисления равна –(8 - №группы)

3) валентность численноравна степени окисления. Знака не имеет

4) при расчете степени окисления по формуле:

А) сумма степеней окисления всех частей = 0

Б) степень окисления СО(О) = -2, СО(Н) =+1, СО(F) = -1,

СО(Na, K) = +1, СО Пособие экспресс–репетитор(Са,Mg,Ba) = +2, CO(Al) = +3

Помощь! Cтепень окисления металла численно равна заряду иона в таб растворимости.

В) СО (элемента в ординарном веществе) = 0

1. Меньшее значение степени окисления азот имеет в соединении

1) HNO2 2) N2O4 3) NH3 4) NaNO3

2. Валентность углерода в соединении СН4 такая же, как у серы в соединении

1) Na2S 2) H Пособие экспресс–репетитор2S 3) SO3 4) SO2

3. Валентность азота в соединениях NO2 и NH3 равна соответственно

1) II и III 2) IV и III 3) IV и I 4) V и II

4. Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

1) +5 2) -5 3) +4 4) 0

Вещество Обыкновенные и сложные вещества. Главные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Обыкновенные вещества :

-металлы, к примеру, медь Cu Пособие экспресс–репетитор, натрий Na, кальций Ca, алюминий Al, железо Fe…

-неметаллы, к примеру, хлор Cl2, водород H2, кислород O2, азот N2, сера S, фосфор P…

Оксиды:

Главные – Na2O, K2O, CaO, BaO, FeO, СuO– [оксид меди(II) –пример названия]

Кислотные – СO2, SO2, SO3, P2O5 , P2O3- [оксид фосфора(III)]

Амфотерные Пособие экспресс–репетитор –Fe2O3, Al2O3, BeO, ZnO – [оксид цинка]

Основания: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2- [гидроксид меди(II)]

Кислоты:HNO3 - азотная, HCl - соляная, H2SO4 - серная, H3PO4 - фосфорная, H2CO3 - угольная, H2S - сероводородная, H2SO3 – сернистая

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2,Be(OH)2, Al Пособие экспресс–репетитор(OH)3, Fe(OH)3 – [гидроксид железа(III)]

Соли: Сu(NO3)2 – нитрат меди(II), FeCl3 – хлорид железа(III), Na2SO4 – сульфат натрия, Ca3(PO4)2 – фосфат кальция, K2CO3 – карбонат калия, CuS –сульфид меди(II), Na2SO3 – сульфит натрия.

1. Сульфат кальция относят к классу

1) оснований 2) оксидов 3) солей 4) кислот

2. Оба вещества пары являются солям

1)NaOH, CaO 2) K Пособие экспресс–репетитор2O, CuO 3) Cu(OH)2, Ca(OH)2 4) K2CO3, CuSO4

3. Установите соответствие меж заглавием вещества и его формулой

Заглавие ФОРМУЛА

А. сульфид кальция 1) K2SO4

Б. сульфит калия 2) CaS

В. карбонат кальция 3) K2SO3

Г. сульфат калия 4) CaCO3

Хим реакция Хим и физические явления. Условия и признаки протекания хим. реакции. Сохранение массы веществ Пособие экспресс–репетитор при хим реакциях. Систематизация хим реакций по разным признакам: а) числу и составу начальных и приобретенных веществ, б) изменению степеней окисления хим частей, в) поглощению и выделению энергии

Помни!1.Изменение агрегатного состояния либо формы - физическое явление.2.Признаки хим реакций: тепло либо свет, цвет, газ, осадок, запах.

1. Укажите Пособие экспресс–репетитор хим явление

1) дистилляция воды 2) образование тумана

3) выпадение града 4) гашение соды уксусом

2. К хим явлениям относится процесс

1. возникновения удушливого газа при поджигании серы

2. размягчение стекла при нагревании

3. выпадение кристаллов сахара из сиропа при хранении

4. возникновение света при электронном разряде

3. К хим явлениям относится

1. возникновение света при включении электронной лампочки

2. затвердевание углекислого газа при охлаждении

3. размягчение парафина при нагревании

4. затвердевания и конфигурации цвета белка при варке Пособие экспресс–репетитор яиц

Помни! Реакции, протекающие с конфигурацией степеней окисления частей наз.окислительно – восстановительными. Окислитель присоединяет электроны, степень окисления его снижается.

Восстановитель дает электроны, степень окисления увеличивается.

1. Установите соответствие уравнения реакции и ее типа

УРАВНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ

1) FeO + H2SO4 = FeSO4+H2O A) соединения

2) Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 Б) разложения

3) 3Fe Пособие экспресс–репетитор + 2O2 = Fe3O4 B) обмена

4) FeCO3 = FeO + CO2 Г) замещения

2. В уравнении реакции меж оксидом алюминия и азотной кислотой коэффициент

перед формулой воды равен:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

3. Какой элемент не изменяет степень окисления в реакции

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

1) железо 2) кислород 3) углерод

4. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении взаимодействия

кальция с водой

1) 3 2) 5 3) 1 4) 2

5. Перевоплощение S0 → S-2 происходит в реакции

1) S Пособие экспресс–репетитор + O2 = SO2 2) Mg + S = MgS

3) Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl 4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции магния с

фосфором

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции натрия с хлором

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. В уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → H2O + SO2, коэффициент

перед формулой окислителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Помни!!! 1) Реакция экзотермическая – тепло Пособие экспресс–репетитор выделяется (как правило это реакции соединения,

взаимодействие металла с кислотой, взаимодействие щелочных и

щелочноземельных металлов с водой, реакция меж кислотой

и основанием (нейтрализация).

2) Реакция эндотермическая – тепло поглощается (как правило это реакции

разложения).

Хим реакция Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Помни! Лампочка прибора будет зажигаться в смесях Пособие экспресс–репетитор кислот, солей и щелочей (в

Смесях либо расплавах эти вещества диссоциируют ( т.е. распадаются на ионы) Эти вещества именуют электролитами.

Органические вещества и их смеси ток не проводят – неэлектролиты

(спирт, сахар, бензин, ацетон…).

Катионы – положительно заряженные ионы (катионы металлов, катион

Водорода и катион аммония).

Анионы – негативно заряженные ионы (анионы кислотных остатков Пособие экспресс–репетитор и

гидроксид - анион). Формулы катионов и анионов и их заряды можно отыскать

в таблице растворимости.

1. Лампочка прибора для исследования электропроводности зажгется, если электроды

поместить в

1) Н2О (дист.) 2) этиловый спирт

3) сахар (расплав) 4) NaCl (раствор)

2. Лампочка прибора для исследования электропроводности зажгется, если электроды

поместить в

1) сахар (раствор) 2) KCl (тв.) 3) NaOH (p-p) 4) спирт

3. Вещества, которые при диссоциации образуют Пособие экспресс–репетитор в качестве анионов только

гидроксид – анионы являются

1) кислотами 2) средними солями

3) щелочами 4) кислыми солями

4. Электролитами являются смеси

1) хлорида аммония и спирта 2) сахара и поваренной соли

3) хлороводорода и аммиака 4) гидроксида натрия и ацетона

Хим реакция Реакции ионного обмена и условия их воплощения

Помни! Реакция в растворе меж электролитами идет до конца, если появляется газ, осадок (нерастворимое вещество) либо Пособие экспресс–репетитор малорастворимое вещество (к примеру вода).

1. Реакция меж смесями нитрата серебра и соляной кислоты протекает до конца,

потому что

1) оба вещества являются электролитами

2) нитрат серебра является солью

3) появляется нерастворимый хлорид серебра

4) появляется растворимая азотная кислота

2. Реакция меж нитратом бария и сульфатом натрия протекает до конца, потому что

1) оба вещества являются электролитами

2) нитрат бария является солью

3) появляется растворимый нитрат Пособие экспресс–репетитор натрия

4) появляется нерастворимый сульфат бария

3. В итоге образования осадка реакция ионного обмена идет до конца при

содействии смесей

1) KOH и Fe(NO3)2 2) Na2CO и HCl

3) Ba(NO3)2 и NaOH 4) KOH и H2SO4

Помни! Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции

нейтрализации [щелочь + кислота (HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI ) = H Пособие экспресс–репетитор2O +

соль].

Продукты диссоциации в смесях сильных электролитов

Щелочи Соли кислоты (HBr, HCl, HI, H2SO4, НNO3)

[Ме][ОН] [Ме][КО] [H][КО]

Анионы гироксо- Катионы Анионы кислотных Катионы

групп ОН- металла Ме+ остатков КО- водорода Н+

Обыкновенные вещества, газы, оксиды – неэлектролиты.

4. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции

меж

1) оксидом серы(IV) и Пособие экспресс–репетитор оксидом бария

2) серной кислотой и оксидом бария

3) сульфатом натрия и хлоридом бария

4) сульфатом меди(II) и гидроксидом бария

бария

5.Выпадением осадка сопровождается взаимодействие ионов

1) NH4+ и SO42- 2) Ca2+, PO43- 3)Zn2+, NO3 - 4) K+, SiO32-

6. Ионы брома образуются при диссоциации вещества

1) AlBr3 2) CH3Br 3) NaBrO 4) Br2

7. Укажите вещества, нужные для воплощения перевоплощения

2H+ + S2- = H2S

1) серная кислот и Пособие экспресс–репетитор хлорид железа(II)

2) серная кислота и сульфид натрия

3) сульфид меди(II) и вода

4) оксид серы (IV) и вода

8. Сокращенное ионное уравн. Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции меж

1) SO2 и BaO

2) H2SO4 и BaO

3) Na2SO4(раствор) и BaCl2 (раствор)

4)CuSO4 (раствор) и Ba(OH)2 (раствор)

9. Взаимодействие смесей сульфата аммония и гидроксида натрия соответствует сокращённое Пособие экспресс–репетитор ионное уравнение

1) NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O

2) (NH4)2SO4 + OH- = NH3↑+ H2O + SO42-

3) 2NH4+ + SO42- + OH- = 2NH3↑+ H2O +S2-

4) SO42- + 2NaOH = 2Na+ +S2- + H2O

Простые базы неорганической химии. Хим характеристики обычных веществ: металлов щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа и неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода Пособие экспресс–репетитор, кремния

Помни! 1. Ме реагируют с неМе, с кислородом образуют оксиды (Na,K образуют пероксиды, Fe – оксид железа(II,III), с водородом реагируют щ-щз Ме образуя гидриды Ме,

2. Со сложными субстанциями: с водой до водорода, с смесями кислот, (с конц.серной и азотной кислотами Fe и Al не реагируют Пособие экспресс–репетитор при комнатной температуре), Fe и Al реагируют с смесями солей наименее активных Ме.

3. неМе с Ме, с кислородом не реагируют галогены, другие образуют оксиды, с водородом

1 Реакция вероятна меж

1)Fe и K 2) Fe и S 3) P и H2 4) Cl2 и O2

2. Не реагируют меж собой

1) Cu и Br2 2) Li и N2 3) Na Пособие экспресс–репетитор и Ba 4) H2 и S

3. алюминий не реагирует с веществом

1) серной кислоты

2) сульфата магния

3) гидроксида натрия

4)нитрата меди (II)

4) азот реагирует с

1) фосфором 2) водой 3) соляной кислотой 4) кислородом

5. С веществом сульфата меди (II)

1) сера 2) серебро 3) ртуть 4) магний

6. железо не реагирует с веществом

1)нитрата серебра 2)хлороводородной кислоты 3)серной кислоты 4)хлорида бария

7. оксид алюминия реагирует с

1) KOH 2) CuO 3)H2O 4)Fe(OH)3

Простые Пособие экспресс–репетитор базы неорганической химии. Хим характеристики оксидов: главных, кислотных и амфотерных

Помни! 1. Главные оксиды реагируют: с водой(только оксиды щ и щз Ме, образуя щелочи), с кислотами, с кислотными и амфотерными оксидами (появляется соль).

2. Кислотные оксиды реагируют: с водой, образуя кислоты (не считая SiO2), с щелочами появляется соль и воду, с Пособие экспресс–репетитор основными и амфотерными оксидами появляется соль.

3. Амфотерные оксиды реагируют: с щелочами и кислотами (образуя соль и воду), с кислотными и основными оксидами (появляется соль).

1. оксид калия реагирует

1) Только с кислотными оксидами

2) Как с кислотными, так и с амфотерными

3) Только с основными

4) Как с кислотными, так и с основными

2. меж собой реагируют

1) оксид железа (III) и оксид цинка

2) оксид Пособие экспресс–репетитор алюминия и оксид бария

3) оксид углерода (IV) и оксид серы (VI)

4) оксид калия и оксид бария

3. с оксидом серы (VI) реагирует

1)SiO2 2)CO2 3)BaO 4)SO2

11.оксид фосфора () реагирует с

1)NaOH 2)SO3 3) MgSO4 4)N2O

4. и с соляной кислотой, и гидроксидом натрия реагирует

1) ZnO 2) SiO2 3)BaO 4) MgO

5. в реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра 2) нитрат бария Пособие экспресс–репетитор 3)серебро 4)оксид кремния

Простые базы неорганической химии Хим характеристики оснований и кислот. Связь разных классов неорганических веществ.

Помни! Кислоты (не считая H2SiO3) взаимодействую с металлами (до Н2 в ряду

напряжений), оксидами металлов (валентность I-IV), основаниями и солями

(если появляется осадок либо газ). Кислоты – окислители (HNO3,

концентрированная H2SO4) ведут взаимодействие также Пособие экспресс–репетитор c неактивными

металлами (после Н2).

задание на выбор нескольких ответов из списка

1. С какими из перечисленных веществ ведет взаимодействие соляная кислота

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия

3) нитрат натрия 4) нитрат серебра 5) гидроксид натрия

2. С какими из перечисленных веществ ведет взаимодействие серная кислота в аква

растворе

1)хлорид бария 2) карбонат натрия 3) нитрат натрия

4) нитрат свинца 5) гидроксид натрия 6) хлорид Пособие экспресс–репетитор натрия

3. С аква смесями каких веществ ведет взаимодействие разбавленная азотная

кислота

1) углекислый газ 2) карбонат натрия 3) гидроксид кальция

4) хлорид бария 5) гидроксид натрия

4. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) золото 3) цинк 4) серебро

5. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия

3) нитрат натрия 4) бромид натрия

Помни!!! Все основания реагируют с кислотами.

Щелочи (растворимые основания) ведут взаимодействие с кислотными оксидами и Пособие экспресс–репетитор растворимыми солями (должен образоваться осадок), также с

амфотерными гидроксидами.

Нерастворимые основания распадаются при нагревании.

6. С какими из перечисленных веществ ведет взаимодействие гидроксид натрия

1) гидроксид кальция 2) серная кислота

3) гидроксид алюминия 4) нитрат меди(II)

5) оксид углерода (IV)

7. С какими из перечисленных веществ ведет взаимодействие гидроксид кальция

1) карбонат натрия 2) фосфорная кислота

3) хлорид натрия 4) оксид серы Пособие экспресс–репетитор(IV)

5) хлорид железа(III)

Подсказка!!! «Подобное с подобным» (кислое с кислым, основное с главным) не

реагирует.

Ведут взаимодействие противоположности (кислое с главным). Непременно появляется хотя бы одна соль.

Простые базы неорганической химии Хим характеристики солей. Связь разных классов неорганических веществ.

Помни! 1. Соли реагируют: с сильными кислотами, щелочами (если появляется осадок), с Пособие экспресс–репетитор активными Ме, с солями (если появляется осадок).

1.Посреди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с веществом Cu(NO3)2 вступает(-ют)

1)только Na2S 2) NaCl и Na2S 3) Na2S, и Na2SO4 4) NaCl и Na2SO4

2. какие вещества из приведённых ниже образуются при содействии хлорида Пособие экспресс–репетитор бария и сульфата железа(Ш)

А) BaS Б) H2O В) FeCl3 Г) BaSO4 Д) Fe(OH)3

Изберите ответ с набором букв, которые соответствуют образующимся субстанциям,

1)АД 2)БВ 3)БГ 4)ВГ

3. какие вещества из приведённых ниже образуются при содействии сульфата меди (II) с железом?

А) Fe2(SO4)3 Б) H2O В Пособие экспресс–репетитор) Cu Г) SO2 Д) FeSO4

Изберите ответ с набором букв, которые соответствуют образующимся субстанциям,

1)АБ 2)БГ 3)ВД 4)АВ

4. Посреди солей, формулы которых: CuSO4, (NH4)2S, KNO3, Na3PO4

c веществом хлорида железа(III) реагируют

1) CuSO4, (NH4)2S

2)только CuSO4

3) (NH4)2S, Na3PO4

4) все приведённые соли

5. С железом реагирует раствор

1) Na2S 2) BaCl2 3) AgNO3 4)K2CO3

1.В Пособие экспресс–репетитор цепочке перевоплощений Fe → X → Fe(OH)2 веществом Х

является

1) FeCl3 2) FeCl2 3) FeO 4) Fe2O3

+O2 NaOH

2. Веществом Х в цепочке перевоплощений S → X → Na2SO3 является

1) оксид серы(VI) 2) сернистая кислота

3) серная кислота 4) оксид серы(IV)

3. Веществом Х в цепочке перевоплощений P → X → К3 PO4 является

1) КOH 2) KCl 3) P2O3 4) P2O5

4. Веществом Х в Пособие экспресс–репетитор цепочке перевоплощений Al → X → Al2(SO4)3

является

1) AlCl3 2)Al(OH)3 3) Al2O3

+H2O + HCl

5. Назовите вещество Х в цепочке перевоплощений Na → X → NaCl

6. Назовите вещество X в цепочке перевоплощений

+O2 +NaOH

S → X → Na2SO3

7. Назовите вещество X в цепочке перевоплощений Mg → X → MgCl2

+H2O

8. Назовите вещество X в цепочке перевоплощений Ca → CaO Пособие экспресс–репетитор → X

9. Назовите вещество X в цепочке перевоплощений C → X → Na2CO3

Способы зания веществ и хим явлений Незапятнанные вещества и консистенции. Правила неопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение консистенций и чистка веществ. Изготовление смесей

1.Смесь воды и ацетона можно поделить

1)перегонкой 2)отстаиванием

3) фильтрованием 4) выпариванием

2. Поваренную соль из Пособие экспресс–репетитор раствора можно выделить

1) выпариванием 2) отстаиванием

3) хроматографией 4) фильтрованием

3. Последовательность действий при чистке воды от примеси масла

1) перегонка, фильтрование

2) отстаивание, фильтрование

3) перегонка, применение делительной воронки

4) отстаивание, применение делительной воронки

4. Установите верную последовательность действий при чистке сахара от примеси

опилок после растворения в воде

1) фильтрование, кристаллизация

2) отстаивание, перегонка

3) выпаривание, конденсация

4) фильтрование, отстаивание

Хим реакция Степень окисления хим частей. Окислитель и восстановитель. Окислительно- восстановительные реакции.

Помни Пособие экспресс–репетитор! Окислитель – понижает степень окисления, воспринимает электроны, происходит процесс восстановления, окислитель восстанавливается.

Восстановитель – увеличивает степень окисления, отдаёт электроны, происходит процесс восстановления, восстановитель окисляется.

Окисление– процесс отдачи электронов.

Восстановление– процесс принятия электронов.

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с конфигурацией степеней окисления частей.

  1. В окислительно - востановительной реакции, протекающей по схеме

NH3 + O2 → N2 + H Пособие экспресс–репетитор2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. В окислительно - востановительной реакции, протекающей по схеме

NH3 + O2 → NО + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении

FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 равен

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

  1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

CaSO3 + O2 → CaSO4 равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. В какой из реакций сера проявляет только окислительные характеристики

1) 2H2S Пособие экспресс–репетитор + SO2 = 3S + 2H2O

2) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

3) BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

4) S + O2 = SO2

Способы зания веществ и хим явлений Вычисление массовой толики хим элемента в веществе (расчетная задачка)

: Ar (Э) ∙n

ω(Э) = -------------------- ∙ 100%

Mr (вещества)

ω - массовая толика элементав веществе (в толиках либо в %), n - число атомов элемента Ar (Э) - относительная атомная Пособие экспресс–репетитор масса элемента

Mr (вещества) - относительная молекулярная масса (сумма относительных атомных масс всех частей

Относительная атомная масса определяется по Повторяющейся таблице Д.И. Менделеева и округляется до целого числа (исключение хлор – Ar(Cl) = 35,5).

Пример K2SO4 : 2 ·39 78

ω(К) = ------------------------------------ = ---------- = 0, 448 либо 44, 8 %

2 ·39+1·32 + 4 ·16 174

1.Массовая толика азота в нитрате алюминия равна

1) 19,7% 2) 27,2% 3) 36,8% 4) 54,9%

В1 Вещество Повторяющийся закон Д.И. Менделеева. Закономерности Пособие экспресс–репетитор конфигурации параметров частей и их соединений в связи с положением в Повторяющейся системе хим частей

Помни! В периоде (с повышение порядкового номера)

1. железные (восстановительные) характеристики уменьшаются

2. неметаллические (окислительные) характеристики растут

3. число электронов на наружном уровне возрастает

4. радиус атома миниатюризируется.

5. увеличиваетсяэлектроотрицательность хим частей

в главной подгруппе (сверху вниз)

1.железные (восстановительные) характеристики растут 2.неметаллические (окислительные Пособие экспресс–репетитор) характеристики уменьшаются

3.число электронов на наружном уровне повсевременно и равно номеру группы

4. радиус атома возрастает

5.электроотрицательность хим частей миниатюризируется

Характеристики оксидов и гидроксидов:

В периоде слева вправо растут кислотные характеристики и убывают главные. В группе главные характеристики растут, кислотные убывают

1.В ряду хим частей Al - P - Cl происходит повышение

1) степени окисления частей высших оксидах

2) числа электрических слоёв Пособие экспресс–репетитор в атомах

3) железных параметров

4) числа протонов в ядрах атомов

5) радиуса атомов

2. В ряду хим частей I - Br - Cl

1)Возрастает степень окисления частей высших оксидах

2)Миниатюризируется число валентных электронов в атомах

3)Усиливаются неметаллические характеристики атомов

4)Растут заряды ядер атомов

5)Миниатюризируется радиус атомов

В2 Способы зания веществ и хим явлений Начальные сведения об органических субстанциях: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане Пособие экспресс–репетитор, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих субстанциях: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). На биологическом уровне принципиальные вещества: белки, жиры, углеводы.

Теорию строения органических веществ сделал А.М.Бутлеров

Главные положения:

1)Атомы в молекулах соединяются вместе в определённой последовательности согласно их валентности. Углерод в органических субстанциях всегда четырёхвалентен.

2)Характеристики Пособие экспресс–репетитор органических веществ зависят не только лишь от высококачественного и количественного состава, да и от порядка соединения атомов в молекуле, т.е. от хим строения.

углеводороды:

●предельные (алканы),CnH2n+2, суффикс – ан, с одинарными связями – σ связями

метанСН4, газ, не растворим в воде, без цвета и аромата

этанС2Н6 (СН3-СН3) газ, не Пособие экспресс–репетитор растворим в воде, без цвета и аромата

пропан С3Н8 (СН3-СН2-СН3) газ, не растворим в воде, без цвета и аромата

1) алканы вступают в реакции замещения с галогенами на свету

СН4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

2) горения с образованием СО2 и воды: СН4 + 2О2 = СО2 +2Н2О + Q

3) разложения

В природе встречаются в природном, попутном Пособие экспресс–репетитор газе

●непредельные у/в ,обесцвечивают раствор бромной воды и перманганата калия, в природе не встречаются

класс алкены CnH2n, суффикс ен, этилен либо этен С2Н4 (СН2=СН2), имеют двойную связь σ и π - газ, не растворим в воде, без цвета и аромата

Алкены вступают в реакции:

присоединения ( с водой, водородом, галогеноводородом, галогеном), полимеризации с образованием Пособие экспресс–репетитор полимеров, пылают, распадаются,

класс алкины CnH2n-2ацетилен либо этин С2Н2 (СН≡СН) имеют тройную связь 1σ и 2π - газ, не растворим в воде, без цвета и аромата

Алкины вступают в реакции:

присоединения ( с водой, водородом, галогеноводородом, галогеном), пылают, распадаются

кислородсодержащие соединения

●класс спирты предельные одноатомные состоят из углеводородного радикала и ОН Пособие экспресс–репетитор группы

CnH2n+1ОН, суффикс ол, одинарные связи, пылают, реакция дегиратации, замещения

Метанол(метиловый спирт) СН3ОН тусклая жидкость со типичным запахом, отлично растворим в воде, ядовит

этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН тусклая жидкость со типичным запахом, отлично растворим в воде, токсичен

Глицерин - спирт предельный трёхатомный состоит из углеводородного радикала и 3х Пособие экспресс–репетитор ОН групп

CnH2n (ОН)3, СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2(ОН), одинарные связи, тусклая, вязкая, сладкая на вкус жидкость, отлично растворим в воде не токсичен

Класс карбоновые кислоты CnH2n+1 СООН

уксусная кислота СН3СООН ж,с соответствующим резким запахом, растворима в воде, слабенькая,

лакмус красноватый, реагирует с ме до Н2, с оксидами Пособие экспресс–репетитор ме, основаниями, солями – карбонатами и силикатами, спиртами

стеариновая кислота С17Н35СООН высшая карбоновая кислота, жесткая, в воде не растворима

белки-биополимеры состоят из α-аминокислот, функции, структуры

углеводы: моносахариды – глюкоза и фруктоза (С6Н12О6), дисахариды – сахароза(С12Н22О11), полисахариды– крахмал и целлюлоза(С6Н10О5)n

жиры: растительные Пособие экспресс–репетитор и животные

1.для ацетилена верны последующие утверждения:

1)состав молекулы отражает формула С2Н4

2)является предельным углеводородом

3)атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4)вступает в реакции с хлороводородом

5)при горении образует угарный газ и водород

2.для метанола верны последующие утверждения:

1)состав молекулы отражает общая формула CnH2n+1ОН

2)атомы углерода и водорода соединены ионной связью

3)плохо растворим Пособие экспресс–репетитор в воде

4)вступает в реакцию присоединения с водородом

5)сгорает с образованием углекислого газа и воды

В3 Способы зания веществ и хим явлений Определение нрава среды смесей кислот и оснований при помощи индикаторов. Высококачественные реакции на ионы в растворе ( хлорид -, сульфат-, карбонат - ионы и ион аммония). Получение газообразных веществ. Высококачественные реакции на газообразные вещества (кислород Пособие экспресс–репетитор, водород, углекислый газ, аммиак).

Помни!

индикатор среда
нейтральная кислая щелочная
Лакмус фиолетовый Не изменяет цвет красноватый голубий
Метиловый оранжевый Не изменяет цвет розовый жёлтый
фенолфталеин Не изменяет цвет Не изменяет цвет малиновый

Высококачественные реакции на ионы


posledstviya-energoavarij-vizvannih-nepogodoj-ustranyayut-v-hakasii-informacionnoe-agentstvo-interfaks-14082012.html
posledstviya-gosudarstvennogo-vmeshatelstva-v-cenoobrazovanie.html
posledstviya-i-lechenie-rodovih-travm-u-novorozhdennih.html